氧化还原反应中，得失电子总数相等，化合价升降总值守恒。

氧化还原反应的具体规律是：

　　1、守衡律：氧化还原反应中，得失电子总数相等，化合价升降总值守衡

　　2、强弱律：反应中满足：

    氧化性：氧化剂＞氧化产物

　　还原性：还原剂＞还原产物

　　3、价态律：元素处于最高价态，只具有氧化性；元素处于最低价态，只具有还原性；处于中间价态，既具氧化性，又具有还原性

4、转化律：同种元素不同价态间发生归中反应时，元素的化合价只接近而不交叉，最多只能达到同种价态

5、优先律：在同一氧化还原反应中,氧化剂遇多种还原剂时,先和最强还原剂反应

    一个粒子的还原性越强，表明它的氧化性越弱；粒子的氧化性越强，表明它的还原性越弱。

　　即在金属活动性顺序表中，排在前面的金属还原性强，排在后面的金属离子氧化性强

　　如：在元素周期表中，非金属性最强的非金属元素氟，它的氧化性最强，因此氟元素无正价。反之，金属性越强的元素，它的还原性也就越强。

　　一切氧化还原反应之中，还原剂的还原性＞还原产物的还原性

　　一切氧化还原反应之中，氧化剂的氧化性＞氧化产物的氧化性

　　还原性的强弱只与失电子的难易程度有关，与失电子的多少无关。

　　金属得电子不一定变为0价 例：2Fe+Cu=2Fe²⁺ + Cu²⁺，Fe³⁺—Fe²⁺

反应的本质是电子有转移或电子偏移，其特征为化合价的升降。化合价升高，即失电子的半反应是氧化反应；化合价降低，得电子的反应是还原反应。化合价升高的物质还原对方，自身被氧化，因此叫还原剂，其产物叫氧化产物；化合价降低的物质氧化对方，自身被还原，因此叫氧化剂，其产物叫还原产物。

氧化反应：

　　还原剂（反应物）→失e^-或共用电子对偏离→化合价升高→被氧化→发生氧化反应→生成氧化产物（具有还原性：化合价升高趋势）

还原反应：

　　氧化剂（反应物）→得eˉ 或共用电子对偏向→化合价降低→被还原→发生还原反应→生成还原产物（具有氧化性：化合价降低趋势）